Disproporcio (kemio)

En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj.

Ekzemplo de disproporcio

Disproporcio de natria dutionito en akvosolvaĵo:

~2\;{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}{\mbox{O}}_{4}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}

\longrightarrow 2\;{\mbox{NaHSO}}_{3}+{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{S}}_{2}O_{3}

Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.

I₂ + 2 KOH → 2 KIO + H₂

Hipoklorita acido suferas misproporcion kiam en akvosolvaĵo:

2 HClO₂ → HClO + HClO₃

Portalo pri Kemio

Kategorio Disproporcio (kemio) en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).