In chimica, la costante di dissociazione basica è una grandezza che rappresenta, ad una data temperatura, il grado di dissociazione di una base.
Maggiore è la costante, maggiore è la tendenza della base a dissociarsi, maggiore è la sua "forza".
Data la reazione di dissociazione di una generica base BOH:
![{\displaystyle {\ce {BOH\leftrightharpoons B^{+}{+}OH-}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9e03ee940f4f7f114cdbba51a9977ba0f962a8b0)
la costante di dissociazione basica corrispondente viene calcolata come:
![{\displaystyle {\ce {K_{b}= {\frac {[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}}}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5964db11ddb7fc59c41fcd513d9d42c58d334221)
in cui le parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa tra esse.
I valori delle costanti di dissociazione riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 20 °C; spesso non vengono riportati i valori delle costanti, bensì i corrispondenti pKb, definiti come:
![{\displaystyle {\text{pK}}_{\text{b}}=-\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99be5664cc9e2198616bf0d3667fa4ae3b8b41da)
Per soluzioni sufficientemente diluite di basi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata
può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale della base
, il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione:
![{\displaystyle {\text{pH}}=14+{\frac {1}{2}}(\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}+\log _{10}{\text{C}}_{\text{b}})}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95a0b38eaddac1c40ec05fed8eced0ae9b529882)
Infatti, ponendo
e ![{\displaystyle {\ce {[BOH]\simeq C_{b}}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb7a75a27172c926367a58c0edbafbcfc5537f3c)
si ha che
![{\displaystyle {\ce {K_{b}= {\frac {[OH^{-}]^2}{C_{b}}}}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2c16b7a32257fa7a2c1c0d207ee10cbceec76f6a)
da cui
![{\displaystyle {\ce {[OH^{-}]={\sqrt {K_{b}C_{b}}}}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf1e55b9784e1a404ca05477c4949974a5102e22)
e
![{\displaystyle {\text{pOH}}=-\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/36e575500a14a9fc8b894292caf2ffac225316bf)
Allora
![{\displaystyle {\text{pH}}=14-{\text{pOH}}=14+\log _{10}{\sqrt {{\text{K}}_{\text{b}}{\text{C}}_{\text{b}}}}}](https://cdn.statically.io/img/wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9f28f69f77a46e3a5e81e000658e6f97c513ec6)
Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia